Кобальта оксиды химические и физические свойства кобальта оксиды химический справочник. Кобальта оксиды химические и физические свойства кобальта оксиды химический справочник Нахождение в природе, получение

Кобальта оксиды

КОБАЛЬТА ОКСИДЫ . Монооксид СоО - серые, коричневые или оливково-зеленые кристаллы с кубич. решеткой ( a -форма; а=0,4258 нм, z=4, пространств, группа Fm3m); плотн. 6,47 г/см 3 . При 985 °С превращ. в b -модификацию, аналогичную по структуре a -форме, но меньшей плотности. Т-pa Нееля 290 К; при этой т-ре наблюдается переход в тетрагон, модификацию (при -180°С а= 0,42552 нм, с = 0,42058 нм); D H 0 перехода 0,30 кДж/моль. Т. пл. 1810°С; C 0 p 55,2 ДжДмоль. К); DH 0 обр - 239 кДж/моль; S 0 298 52,7 ДжДмоль. К); ур-ние температурной зависимости давления диссоциации lgp(гПа)=11,15-25200/T (1000-1500 К). Полупроводник р-типа; ширина запрещенной зоны 0,65 эВ. Практически не раств. в воде (3,1 . 10 -4 % по массе) и орг. р-рителях. Раств. в расплавах щелочей, при доступе воздуха-в р-ре NH 3 . При нагр. на воздухе выше 390 °С переходит в Со 3 О 4 . Легко взаимод. с минер, к-тами. В отличие от NiO не пассивируется при прокаливании. Легко восстанавливается до металла действием Н 2 (выше 120°С) и СО (выше 200 °С). С кислородом образует нестехиометрич. фазы. Получают СоО термич. разложением Со(ОН) 2 или гидроксокарбоната Со в инертнойатмосфере, восстановлением или термич. разложением Со 3 О 4 . Используют СоО для получения катализаторов, ферритов, как компонент твердых электролитов,пигмент для керамики, стекла, фарфора. Оксид кобальта(II, III) Со 3 О 4 - серые или черные кристаллы с кубич. решеткой типа шпинели (а = 0,8086 нм, z=8, пространств, группа Fd3w); плотн. 6,073 г/см 3 ; C 0 p 122,8 ДжДмоль. К); D H 0 обр - 887 кДж/моль; S 0 298 102,9 ДжДмоль. К). Т-ра Нееля 40 К. При нагр. выше 900 °С разлагается до СоО, ур-ние температурной зависимости давления разложения lgp(гПа)=17,37-17700/7(1033-1143 К). Не раств. в воде и орг. р-рителях. Почти не взаимод. с минер. к-тами. Раств. в расплавл. щелочах. С кислородом образует нестехиометрич. фазы. Легко восстанавливается Н 2 и СО. Получается прокаливанием гидроксидов, гидроксокарбоната илинитрата Со на воздухе при ~700 °С. Со 3 О 4 - исходное в-во для получения металлич. Со, СоО, катализаторов, компонент шихты для спец. керамики, реагент для орг. анализа. Сесквиоксид Со 2 О 3 - серое, темно-коричневое или черное скрытокристаллич. в-во; содержание О 2 в нем обычно немного меньше стехиометрического. Структура гексагональная (а = 0,464 нм, с = 0,567 нм, z = 2); D H 0 обр - 577 кДж/моль. Выше ~ 300 °С разлагается до Со 3 О 4 . Практически не раств. в воде и орг. р-рителях. С трудом реагирует с к-тами. Получают нагреванием гидроксидов или нитрата Со при ~300 °С. Стехиометрич. Со 2 О 3 , по-видимому, м. б. получен термич. разложением . Со 2 О 3 - катализатор в орг. синтезе, пигмент для эмалей и глазурей, материал катодов для гальванич. элементов с неводными р-рами электролитов. Его используют для получения ферритов, как адсорбент для газовой хроматографии. Гидроксид кобальта (II) Со(ОН) 2 - синее ( a -форма) или розовое скрытокристаллич., либо фиолетовое кристаллич. ( b -форма) в-во. a -Форма [иногда для нее приводят ф-лу ЗСо(ОН) 2 . 2Н 2 О] метастабильна и при старении переходит в b -форму. Структура обеих модификаций гексагональная; для a : а= 0,309 нм, с=~0,8 нм, для b : а = 0,3173нм, с = 0,4640 нм, z=l, пространств, группа P3ml, плотн. 3,60 г/см 3 ; D H 0 oбр - 540 кДж/моль; S 0 298 83 ДжДмоль. К). Практически не раств. в воде (2 . 10 -4 % по массе) и орг. р-рителях. Раств. в р-ре NH 3 . Легко реагирует с к-тами, с конц. р-рами щелочейобразует гидроксокобальтаты, напр. Na 4 . Свежеосажденный Со(ОН) 2 легко окисляется на воздухе. При нагр. на воздухе при 110°С превращ. в СоООН. Без доступа воздуха дегидратируется выше 150°С ( b - форма не отдает воду полностью даже при 300 °С). Получают действием р-ров NaOH или NH 3 на р-ры солей Со. Используется для получения солей Со и катализаторов. Гидроксид кобальта (III) Со(ОН) 3 - темно-коричневое скрытокристаллич. в-во; по структуре аналогичен Со 2 О 3 ; плотн. 4,29 г/см 3 . Содержание воды обычно немного меньше стехиометрического; может содержать избыток активного кислорода благодаря примеси гидроксида СоО 2 nН 2 О, не полученного - в чистом состоянии; D H 0 oбр - 725,5 кДж/моль; S 0 298 100 Дж/(моль. К). При ~100 °С частично дегидратируется с образованием СоООН. Разлагается на свету. Практически не раств. в воде (3 . 10 -4 % по массе), не раств. в орг. р-рителях. С трудом реагирует с HNO 3 и H 2 SO 4 (с выделением О 2), легче - с соляной к-той (с выделением Сl 2), с HF и с H 2 SO 3 . С р-рами щелочей не реагирует. Гигроскопичен. Получают Со(ОН) 3 действием окислителей(Сl 2 , NaOCl, H 2 O 2) на р-ры солей Со в присут. щелочи. Со(ОН) 3 - промежут. продукт при получении Со 3 О 4 и солей Со(III). Гидроксооксид кобальта (III) СоООН - черныекристаллы; известен в двух модификациях - тригональной (ромбоэдрич.) с плотн. 4,72 г/см 3 (а = 0,2851 нм, с = 1,3150 нм, z = 3, пространств, группа R3m) и ромбической типа диаспора, образующейся при высоких т-рах и давлениях (а = 0,4353 нм, b = 0,9402 нм, с = 0,2840 нм, z = 4, пространств, группа Рbпт); DH 0 обр - 435 кДж/моль. При 300 °С обезвоживается с потерей части кислорода. Не раств. в воде. Реагирует с соляной к-той с выделением Сl 2 ; с HNO 3 и H 2 SO 4 взаимод. с большим трудом. Р-рыщелочей и NH 3 на него не действуют. Получают нагреванием гидроксидов Со при ~100 °С на воздухе, действием Н 2 О 2 на суспензию Со(ОН) 2 при нагр. в присут. щелочи.Реагент для получения катализаторов, пигментов, промежут. продукт при получении Со 3 О 4 . Оксиды кобальта токсичны

Кобальт – достаточно редкий минерал, который в чистом виде является тяжелым металлом серебристого цвета и розоватого отлива. Вместе с тем, получение и применение оксидов кобальта отмечалось еще во времена Древнего Египта и Вавилона, где Co+O применялся для изготовления эмалей синего цвета. Оксид кобальта (или окись) является неорганическим соединением в виде не растворимых в воде кристаллов.

Формула получения Co+O

Получить оксид кобальта можно несколькими способами:

1. Окислить металл на воздухе при температуре 300 о С (2Сo+O 2 = 2CoO).
2. Окислить октакарбониладикобальт при температуре 250-300 о С (2Со(Со) 8 +О 2 = 2СоО+8СО 2).
3. Разложить сульфат кобальта при t=600-700 o C (2CoSO 4 = 2CoO+2СО 2 +О 2).
4. Разложить гидроксид кобальта в вакууме при t=170 о С (Со(ОН) 2 = СоО+Н 2 О).
5. Разложить оксид кобальта при нагревании до t=905-925 о С (2Со 3 О 4 = 6СоО+О 2).

Окись кобальта по ГОСТ 18671-73 будет содержать следующие элементы:

Оксид кобальта: свойства

Помимо нерастворимости в воде (ПР=14,37), среди основных физических свойств данного неорганического соединения стоит выделить его принадлежность к пространственной группе F m3m, а также переход оксида кобальта в β-модификацию при t=985 о С.

Что касается химических свойств, то, как было отмечено выше, СоО при нагревании окисляется кислородом, растворим в горячих щелочах и разбавленных кислотах. Кроме того, оксид кобальта может быть восстановлен водородом, являться исходным элементом для получения комплексного оксида (+ Al2O 3) или силиката кобальта (+ SiO 2).

Применение оксида кобальта

Сегодня это соединение по-прежнему выступает в роли красителя: в частности, им пользуется стекольная промышленность для получения изделий различных оттенков. Востребован оксид кобальта и предприятиями из сферы электротехники, где СоО участвует в создании отрицательных электродов и конденсаторов. Наконец, химическая промышленность – здесь окись кобальта нередко играет роль катализатора для всевозможных химических процессов (например, Со 3 О 4 или CoF 3 – фторирующий агент).

В целом, кобальт является легирующим элементом, поэтому зачастую участвует в создании специальных сплавов. Его присутствие делает материал жаростойким и жаропрочным. Еще один вид применения оксида кобальта – в качестве удобрения и добавки к кормам в сельском хозяйстве и животноводстве.

Хранение окиси кобальта производится в соответствии со строгими правилами: многослойный бумажный мешок, помещенный в еще один полиэтиленовый или льно-джуто-кенафный мешок и, наконец, в металлический контейнер. Объясняется это тем, что данное неорганическое соединение относят к веществам второго класса опасности (вещество токсично).

представляют собой кристаллические порошки от черного до серовато-зеленого цвета, неорганические соединения. Не растворимые в воде и других растворителях.

Окись кобальта (II) СоО. Получается нагреванием металлического кобальта иа воздухе или прокаливанием Со(ОН) 2 или СоСО 3 без доступа воздуха. Темно-зеленые (почти черные) кристаллы. Также известен как закись кобальта. Растворяется в разбавленных кислотах, медленно растворяется в горячих щелочах. Окисляются кислородом воздуха при нагревании. Восстанавливается водородом. Плотность: 6,45 г/см³. Температура плавления 1810° C.
Окись кобальта (II, III) Со 3 О 4 . Получается нагреванием выдержанного на воздухе СоО или прокаливанием Со 2 О 3 . Серо-черные кристаллы. Также известен как закись-окись кобальта. Является парамагнетиком. Разлагается при нагревании. Медленно растворяется в концентрированных кислотах. При сплавлении с щелочами окисляется кислородом. Восстанавливается водородом. Плотность: 6,073 г/см³. Температура плавления 900° C (разлагается).
Окись кобальта (III) Со 2 О 3 . Получается, окислением окислов кобальта перекисями, бромом, перманганатом калия или осаждением щелочью из солей Со (III). Черные кристаллы. Ступенчато разлагается при нагревании. Окисляет соляную кислоту. Плотность: 5,18 г/см³. Температура плавления 300° C (разлагается).

Применение окиси кобальта:
Окись кобальта довольно часто используют в стекольной промышленности. Это устойчивый и интенсивный краситель (пигмент) для стеклянных изделий. Окраска соединениями кобальта весьма постоянная и не зависит от режима варки. При использовании соединений кобальта в комплексе с другими красителями можно получить стекла с различными оттенками.
В химической промышленности он применяется в качестве катализатора различных химических процессов.
Также он используется в электротехнической промышленности при производстве конденсаторов, варисторов и отрицательных электродов аккумуляторов.

Физико-химические показатели окиси кобальта ГОСТ 18671-73:

Наименование показателя	Норма для сорта
	высший сорт	первый сорт
Массовая доля кобальта (Co), %, не менее	72,5	71
Массовая доля железа (Fe), %, не более	0,05	0,05
Массовая доля кремния (Si), %, не более	0,02	0,03
Массовая доля кадмия (Cd), %, не более	0,006	0,006
Массовая доля кальция (Ca), %, не более	0,04	0,06
Массовая доля марганца (Mn), %, не более	0,01	0,015
Массовая доля меди (Cu), %, не более	0,01	0,02
Массовая доля мышьяка (As), %, не более	0,002	0,002
Массовая доля серы (S), %, не более	0,01	0,015
Массовая доля сурьмы (Sb), %, не более	0,006	0,006
Массовая доля свинца (Pb), %, не более	0,002	0,002
Массовая доля цинка (Zn), %, не более	0,03	0,03
Массовая доля никеля (Ni), %, не более	0,2	0,2

Требование безопасности окиси кобальта.
Окись кобальта относится к веществам 2-го класса опасности. Обладает общетоксическим и раздражающим действием, поражает верхние дыхательные пути, влияет на сердечно-сосудистую систему, вызывает бронхиты, пневмосклероз, гипотонию, дерматиты. Кумулируется в организме.
Концентрация окиси кобальта в воздухе рабочей зоны в виде аэрозоля не должна превышать ПДК - 0,5 мг/м³.
Обезвреживанию и уничтожению окись кобальта не подлежит. Просыпавшийся продукт после сухой к последующей влажной уборки утилизируют н технологических процессах получения пли потребления окиск кобальта.
В воздушной среде и сточных водах в присутствии других веществ или факторов окись кобальта не образует токсичных веществ. Окись кобальта не горюча, пожаро- и взрывобезопасна.
Все лица, связанные с работой и анализом окиси кобальта, должны быть обеспечены специальной одеждой, коллективными и индивидуальными средствами защиты. Средствами коллективной защиты является комплексная механизация труда, наличие прнточно-вытяжной вентиляции и систематический контроль за состоянием воздушной среды.

Упаковка, транспортировка и хранение.
Оксид кобальта упаковывают в трех-пятислойные бумажные мешки, которые затем вкладывают в полиэтиленовые мешки или льно-джуто-кенафные с основой из вискозных нитей, а затем помещают в универсальные металлические контейнеры. Допускается помещать мешки в металлические бочки или деревянные бочки, или стальные барабаны при партии менее 3 т. Полиэтиленовые мешки запаивают, а бумажные льно-джуто-кенафные мешки зашивают. Масса нетто мешка не должна превышать 50 кг.
Оксид кобальта транспортируют транспортом любого вида, кроме воздушного, в соответствии с правилами перевозок грузов, действующими на транспорте данного вида.
Оксид кобальта должен храниться в упаковке предприятия-изготовителя в закрытых складских помещениях, предохраняя продукт от попадания влаги и исключая контакт с парами кислот и щелочей.
Гарантийный срок хранения продукта - 12 месяцев со дня изготовления.

Название "кобальт" происходит от немецкого слова Kobold, что означает "карлик, охраняющий клады" (горный дух или нечистая сила), или от греческого слова kobalo, что означает "талантливый император". Впервые термин kobelt упоминается в труде Агриколы "О горном деле и металлургии".
Археологи нашли ожерелье из стекла, окрашенного кобальтовой синью, которое было изготовлено за 2500 лет до н.э. Красители, содержащие кобальт, применялись в Китае за 907 - 618 лет до н.э. Металлический кобальт (загрязненный) впервые был получен в 1735 году шведским химиком Г. Брандтом.

Нахождение в природе, получение:

Спектральным анализом было установлено присутствие кобальта в атмосфере Солнца и различных звезд. В природе два стабильных изотопа: 59 Со и 57 Со. Содержание в земной коре 4*10 -3 %. Кобальт изредка встречается в виде самородков, однако соединения его очень распространены. Важнейшие минералы: карролит CuCo 2 S 4; линнеит Co 3 S 4 ; кобальтин CoAsS; скуттерудит CoAs 3 ; шмальтинхлоантин (Co, Ni, Fe) As 3 ; саффлорит (Co, Fe) As 2 .
В небольших количествах кобальт содержится в тканях животных и растений, в частности, он входит в состав витамина В 12 (C 63 H 88 O 14 N 14 PCo).
Металлический кобальт получают восстановлением оксидов, солей, комплексных соединений (Cl 2 , CO 3) водородом, углеродом, окисью углерода или метаном (при нагревании), алюмо- или кремнетермическим восстановлением оксидов кобальта, термическим разложением карбонилов Co 2 (CO) 8 , Co 4 (CO) 12 и электролизом водных растворов солей CoSO 4 *7H 2 O или (NH 4) 2 SO 4 *CoSO 4 *6H 2 O.

Физические свойства:

В компактном состоянии кобальт представляет собой серебристо-белый с розоватым отливом металл с плотностью 8,83 г/см 3 , т. пл. 1492° и т. кип. 3185°. Кобальт тверже железа (5,5 по шкале Мооса), более хрупок, чем сталь, обладает ферромагнитными свойствами (которые исчезают при температуре выше 1150°, и образуется парамагнитная модификация), тягуч и плохо поддается ковке. Металлический кобальт известен в двух кристаллических модификациях: a -Co - с плотной гексагональной структурой и b -Co - с кубической гранецентрированной кристаллической решеткой. Пирофорный кобальт представляет собой черный порошок, который окисляется на воздухе при обычной температуре, разогреваясь при этом до белого каления. Коллоидный кобальт окрашен в золотисто-коричневый цвет.

Химические свойства:

При обычной температуре металлический кобальт в компактном состоянии устойчив к действию сухого и влажного воздуха, воды, сильных щелочей и разбавленных растворов органических кислот. При температуре выше 300°С покрывается пленкой оксидов. Кобальт-магниевый сплав энергично разлагает воду на холоду.
Порошкообразный кобальт взаимодействует при нагревании с галогенами, серой, фосфором, мышьяком, сурьмой, углеродом, кремнием, бором, но не реагирует с азотом:
Металлический кобальт медленно растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах и быстро - в разбавленной азотной, поскольку нормальный потенциал системы Co/Co 2+ равен -0,277В:
8Co + 20HNO 3 + (n-10)H 2 O = 8Co(NO 3) 2 *nH 2 O + 2NO + N 2
Под действием дымящей HNO 3 на холоду кобальт пассивируется. Плавиковая кислота и царская водка реагируют с кобальтом на холоду. Расплавленное едкое кали (550°С) также растворяет металлический кобальт.

Важнейшие соединения:

В соединениях кобальт проявляет степень окисления +2 и +3.
Оксид кобальта(II) , CoO - амфотерный оксид, вытесняет аммиак из теплых растворов солей аммония; при сплавлении с избытком щелочи образуются кобальтиты ярко-синего цвета, в растворах - гидроксокобальтаты.
Гидроксид кобальта(II) Co(OH) 2 ,- существует в двух модификациях, слабо растворим в воде, растворяется в теплых концентрированных растворах щелочей, минеральных кислотах и большинстве органических кислот.
Co(OH) 2 катализирует окисление сульфита натрия кислородом воздуха.
Соли кобальта(II) - обычно получают при обработке CoO или Co(OH) 2 различными кислотами. Соли сильных кислот в большинстве растворимы, растворы имеют кислую реакцию благодаря гидролизу. Разбавленные растворы солей содержат катион 2+ розового цвета. Такова же окраска кристаллогидратов, безводные соли - синего цвета.
Комплексные соединения кобальта (II) довольно неустойчивы и легко окисляются до соединений кобальта (III).
Карбонилы . Известны моно- и полиядерные карбонильные соединения кобальта:
2CoI 2 +8CO + 4Cu = Co 2 (CO) 8 + 4CuI
Дигидрид кобальта (темно-серые кристаллы) устойчив под слоем эфира ниже 5°С:
CoCl 2 + 2C 6 H 5 MgBr + 2H 2 = CoH 2 + 2C 6 H 6 + MgBr 2 + MgCl 2
Соединения кобальта (III) : известны многочисленные комплексные соединения кобальта (III): катионные (Cl 3), анионные (K 3 , нейтральные.
Для комплексов с разными лигандами возможна цис-транс изомерия.
K 3 - гексанитритокобальт(III)ат калия, нерастворим, желтый осадок, качественная реакция на соли калия (реагентом служит растворимая соль гексанитритокобальт(III)ат натрия).
Оксид кобальта(II-III) , Co 3 O 4 - сильный окислитель, растворяется в кислотах с выделением кислорода:
2Co 3 O 4 + 6H 2 SO 4 = 6CoSO 4 + O 2 + 6H 2 O.

Применение:

Компонент твердых жаропрочных, магнитных, коррозионностойких и др. сплавов и покрытий, для получения кобальтсодержащих катализаторов. Радиоактивный изотоп 60 Co (Т 1/2 =5,24с) - источник g -излучений в технике и медицине.
С древности известно применение оксидов CoO и Co 3 O 4 при изготовлении синих эмалей и для окраски в синий цвет расплавленного стекла. Способность оксидов кобальта образовывать твердые растворы (окрашенные в синий, зеленый, розовый и другие цвета) с оксидами различных металлов обусловила их применение в керамической и стекольной промышленности.

Батракова А.В.
ХФ ТюмГУ

Источники: 1. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия, т.2 / пер. с румынского - М.: Изд-во Мир, 1972. - 872 с.
2. Химический энциклопедический словарь/ред. И.Л.Кнунянц. - М.: Большая Российская энциклопедия, 2003. - 792 с.

Кобальта оксид (Окись кобальта) – неорганическое соединение, оксид металла кобальта.

Физико-химические свойства.

Химическая формула Co 3 O 4 . Оксид кобальта представляет собой кристаллический порошок от черного до серовато-зеленого цвета. Не растворим в воде и других растворителях. Растворяется в разбавленных кислотах, медленно растворяется в горячих щелочах. Окисляется кислородом воздуха при нагревании. Восстанавливается водородом. Плотность: 6,45 г/см 3 . При 1300°C диссоциирует с образованием 4CoO×Co 2 O 3 , а дальнейшем нагревании переходит в CoO.

Применение.

Оксид кобальта приеняют как катализатор (ускоритель) различных химических высокотемпературных процессов, в производстве стекла, аккумуляторов, для легирования сталей, как адсорбент для газовой хроматографии

В ряде случаев оксид кобальта используют в металлургии как источник кобальта. Металлургия является самым большим (около 40-75%) потребителем кобальта. Однако, кроме оксида кобальта в металлургии используются кобальтосодержащие руды, металлолом с содержанием кобальта, различные химические соединения кобальта. Это зависит от доступности сырья и специфики металлургической технологии.

Существуют два основных направления использования кобальта в металлургии: производство постоянных магнитов и производство легированных сталей.

Кобальт имеет некоторые сходные с железом свойства и является ферромагнетиком. Малые добавки кобальта в составы сталей для постоянных магнитов увеличивают в разы их магнитные свойства. Кроме кобальта в состав постоянных магнитов вводят никель и алюминий.

Легирование кобальтом производится для быстрорежущих сталей с повышенными режущими свойствами. Их назначение - тяжелые условия резания и черновая обработка с ударной нагрузкой. Также такие стали используются для изготовления снаряжения боеприпасов с особыми свойствами. Кроме кобальта такие стали содержат другие легирующие добавки: вольфрам, тантал, титан.

Для того чтобы напряжение аккумулятора было достаточно большим используют в качестве активного материала положительного электрода оксиды кобальта, в который также обратимо внедряются ионы лития.

Электролитом является раствор соли лития в неводном апротонном растворителе. При разряде литий выходит из углеродного материала (на аноде) и внедряется в оксид кобальта (на катоде), валентность кобальта при этом снижается. При заряде ионы лития извлекаются обратно и процесс идет в обратном направлении. Литерованный оксид кобальта имеет потенциал около 4 В относительно литиевого электрода, поэтому рабочее напряжение Li-ion аккумулятора имеет характерное значение 3 В и выше. Аккумуляторы имеют высокую удельную энергию, высокий ресурс и способны работать при низких температурах. Благодаря высокой удельной энергии их применяют в сотовых телефонах, ноутбуках и других портативных устройствах.

Кобальта оксид не используется как пигмент для пищевых продуктов из-за опасности больших концентраций кобальта для здоровья.

Кобальта оксид входит состав красок для профессиональных художников во всех видах живописи. Придает краске синий цвет. Такие краски не выцветают на протяжении сотен лет и стоят очень дорого.

Оксид кобальта входит в состав подглазурной краски для керамики (т.е. до покрытия глазурью изделия). Это его применение обусловлено стойкостью пигмента к высоким температурам.

Кобальта оксид используется стекольными заводами для окрашивания стекла в различные оттенки синего. Добавка в малых количествах - голубое стекло, а в больших – фиолетово-синее с красноватым оттенком. При использовании соединений кобальта в комплексе с другими красителями можно получить стекла с различными оттенками. Окраска соединениями кобальта весьма постоянная и не зависит от режима варки.

Оксиды азота NO, NO 2 , N 2 O 3 , N 2 O 4 - ядовитые газы для окружающей среды и здоровья человека. Их допустимое содержание регламентируется санитарными нормами и правилами по защите окружающей среды. Оксиды азота присутствуют во всех продуктах сгорания топлива. Однако, при качественном режиме сгорания топлива - наличие оксидов топлива в дымовых газах минимально. Такие дымовые газы содержат следы оксидов азота. Например, дымовые газы промышленных водогрейных котлов, при работе в паспортных режимах, не содержат оксидов азота (только следы). Эти же котлы в аварийных режимах, связанных с поломками элементов котла (горелками, теплообменниками, неплотностями футеровки и пр.) дают дымовые газы с большим содержанием оксидов азота. Образование большого количества оксидов азота в дымовых газах свидетельствует о низкой температуре в зоне горения. Это связано с недостатком или избытком воздуха поступающего в зону горения.

Существуют такие технологии, при которых не возможно или не желательно полное окисление топлива кислородом воздуха. Так как избыток или недостаток этого связан с последовательностью химических превращений. И может сказаться на браке готовой продукции. Например, отдельный этап (период) в металлургической плавке.

Кобальта оксид применяется при каталитическом методе очистки дымовых газов от оксидов азота. При температуре больше 620 °C все высшие оксиды азота диссоциируют до NO, а при 900 - 1000 °C возможна диссоциация NO на азот (N 2) и кислород (O 2) с выделением тепла 181 кДж/моль. Так как реакция идет медленно, то для ускорения применяют катализатор - оксид кобальта.

Кобальта оксид входит в состав материалов для изготовления терморезисторов с диапазонои работы при температурах от минус 90 до плюс 1000 °С. Такие резисторы удовлетворяют ряду специальных требований, в частности, обладают чисто электронной проводимостью и химической стабильностью в рабочем интервале температур.

Кобальта оксид является нестехиометрическим оксидом, в котором образуются разновалентные ионы металлов, что обеспечивает появление полупроводниковых свойств.

Получение.

Оксид кобальта получают окислением металлического кобальта путем нагрева.