Presentation om ämnet salpetersyra salt. Presentation om ämnet "salpetersyra och dess salter". Åtgärd på kroppen

För att använda förhandsvisningen av presentationer, skapa dig ett Google-konto (konto) och logga in på det: https://accounts.google.com

Bildtexter:

n och ett kärl innehåller inte mer än sin volym, förutom kunskapskärlet; den expanderar hela tiden. Arabiskt ordspråk

Detta ämne kallas "kinesisk snö" i Europa; år 808 uppfann den kinesiske alkemisten Qin svartkrut baserat på det. Bestäm molekylformeln för ett ämne om det innehåller 38,61 % kalium, 13,86 % kväve och syre.

Salpetersyrasalter

Saltnomenklatur Nitrater: Ba (NO₃) ₂, AgNO ₃, Zn (NO₃) ₂, NaNO 3 Saltpere: NaNO ₃, KNO₃, Ca (NO₃) ₂, NH₄NO₃

Nitraters struktur och fysikaliska egenskaper Typ av kemisk bindning - jonisk Typ av kristallgitter - jonisk Aggregattillstånd - fasta kristallina ämnen Löslighet i vatten - de flesta är lösliga

Kemiska egenskaper vanligt med andra salter Elektrolyter Reaktioner med syror Ba (NO₃) ₂ + H2SO4 med alkalier Fe (NO₃) 3 + NaOH med salter AgNO ₃ + BaCl ₂ med metaller Cu (NO₃) ₂ + Fe

Nitraters speciella egenskaper Termisk nedbrytning Utan att slösa tid, Låt oss ta reda på hur nitrater sönderdelas i ugnen. Så vad händer? Alkalimetallen är så aktiv, säger han i en befallande ton: "Att vara nitrat är så äckligt. Bättre om jag förvandlas till nitrit!" Och metaller från företaget från magnesium till koppar, zink, järn och deras andra grannar Försiktigt och lugnt, utan anstöt, De extraherar sin oxid från nitrat. Men hur är det med silver och kvicksilver? Metaller som anser sig ädla, Önskar bli helt, helt fria.

Speciella egenskaper hos nitrater Kvalitativ reaktion för NO3⁻ NaNO 3 + Cu + H₂SO4

Nitrater: för- och nackdelar

Växtnamn Användningsrekommendationer Patisson Det är bättre att skära av den övre delen i anslutning till stjälken Gurka Skala gurkan från skalet och skär av svansen Kål Ta bort de täckande bladen och kassera kålsquashen Skär av skalet Rödbetor Skär av övre och nedre delarna av roten Potatis Skalad potatis för 1% per dag bordssalt eller askorbinsyra Morötter Skär av toppen och botten av rotfruktsbordet. Ansamling av nitrater i olika delar av växternas produktionsorgan.

Om ämnet: metodutveckling, presentationer och anteckningar

Den här lektionen anses vara den första i raden i avsnittet " Datorpresentationer". I den här lektionen blir eleverna bekanta med POWERPOINT-programmet, lär dig att ändra designen och layouten på dina bilder ....

Presentation "Att använda multimediapresentationer som ett universellt kunskapsmedel"

Presentationen "Att använda multimediapresentationer som ett universellt kunskapsmedel" ger råd om utformning och innehåll i presentationer ....

Lektionsutveckling och presentation "The Sightseeng Tours" London och Saint-Petersburg med presentation

Mål: utveckling av talfärdigheter (monologpåstående); förbättra grammatiska läs- och talfärdigheter (eftertid obestämd tid, bestämd artikel) Mål: lära ut ...

Presentation "Rekommendationer för att skapa multimediapresentationer"

Kirillova

Margarita Alekseevna

kemilärare vid Lyceum nr 369

Krasnoselsky-distriktet

Kväveatomen har tre oparade p-elektroner på det yttre lagret, på grund av vilka den bildar tre σ-bindningar med syreatomer. På grund av det ensamma elektronparet bildas en fjärde kovalent bindning. Elektroniskt moln

delokaliseras mellan

två syreatomer.

Valence - IV

Oxidationstillstånd -5

Färglös vätska, rykande

på luft.

Syrlig lukt.

Koncentrerad gul färg

syra (nedbrytning till bildning

NO2). 4HNO3 = 4N02 + 2H2O + O2

Densitet 1,52 g/cm3.

Kokpunkten är 860C.

Stelningstemperatur - -41,60C.

Hygroskopisk.

Blandar med vatten i ev

förhållanden.

Utspädd salpetersyra uppvisar egenskaper som är gemensamma för alla syror:

Dissociation i vattenlösning:

HNO3 → H ++ NO3-

Reaktion med baser:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Cu (OH)2 + 2HNO3 = Cu (NO3)2 + 2H2O

Reaktion med basiska oxider:

CaO + 2HNO3 = Ca (NO3)2 + H2O

Reaktion med salter:

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

Oxidation av metaller:

Återvinningsprodukter

beror på aktivitet

metall och utspädning

salpetersyra.

HNO3 (konc) + v-1

II. Salpetersyra är ett starkt oxidationsmedel

Al, Fe, Co, Ni, Cr interagerar inte utan uppvärmning

HNO3 (konc) + v-1

K, Ca, Na, Mg, Zn ...

4HNO3 (konc) + Hg = Hg (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

4Zn + 10HNO3 (utspädd) = 4Zn (NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O

3Cu + 8HNO3 (sönderdelning) = 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O

Cu + 4HNO3 (konc) = Cu (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

Zn + 4HNO3 (konc) = Zn (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O

Al + HNO3 (konc) =

Fe + HNO3 (konc) =

P + 5HNO3 (konc) = H3PO4 + 5NO2 + H2O

Oxidation av icke-metaller och organiska

C + 4HNO3 (konc) = 4NO2 + CO2 + 2H2O

Organiskt material oxideras

och antändas i salpetersyra.

I industrin - genom oxidation

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

4N02 + O2 + 2H2O = 4HNO3

I laboratoriet - interaktion

kalium eller natriumnitrat med

koncentrerad svavelsyra

vid uppvärmning:

KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHS04

Erhålls genom växelverkan mellan salpetersyra och metaller, metalloxider, baser,
ammoniak och några salter.

Fysikaliska egenskaper... Dessa är fasta kristallina ämnen, lättlösliga i vatten.

Kemiska egenskaper. Starka elektrolyter,

uppvisar alla egenskaper hos salter.

NaNO3 Na + + NO3-

Cu (NO3)2 + 2KOH = Cu (OH)2 ↓ + 2KNO3

AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3

Pb (NO3) 2 + Zn = Pb + Zn (NO3) 2

Ba (NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HNO3

MexOy + NO2 + O2

2KNO3 = 2KNO2 + O2

2Cu (NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

2AgNO3 = 2Ag + 2N02 + O2

Nedbrytning av ammoniumnitrat:

NH4NO3 = N2O + 2H2O

NaNO3 + H2SO4 = NaHS04 + HNO3

4HNO3 + Cu = Cu (NO3)2 + 2N02 + 2H2O

Brun gas

Fasta nitrater. En nypa salt

brännare kastas in i elden.

En ljus blixt uppstår.

färgämnen

mediciner

gödningsmedel

plast

pyroteknik

explosiv

ämnen

HNO3 och nitrater

Om ämnet: metodutveckling, presentationer och anteckningar

Lektionen har ett uttalat praktiskt fokus. Eleverna genomför ett kemiskt experiment, studerar egenskaperna hos nitrater och avslöjar deras praktiska betydelse för raser och människor ...

Salpetersyrasalter. Vad heter salpetersyrasalter? Nitrater. Nitrater K, Na, NH4 + kallas nitrater. KNO3. NaNO3. NH4NO3. Nitrater är vita kristallina ämnen. Starka elektrolyter, i lösningar, dissocierar fullständigt till joner. Gå in i utbytesreaktioner. Hur kan man bestämma nitratjonen i lösning? Svavelsyra och koppar tillsätts till saltet (innehållande nitratjonen). Blandningen värms upp något. Utveckling av brungas (NO2) indikerar närvaron av en nitratjon. Gör formler för de listade salterna.

Bild 21 från presentationen "Salpetersyra" till kemilektioner på ämnet "Syrornas namn"

Mått: 960 x 720 pixlar, format: jpg. För att ladda ner en bild gratis för användning på kemilektion, högerklicka på bilden och klicka på "Spara bild som ...". Du kan ladda ner hela presentationen "Nitric Acid.ppt" i ett zip-arkiv på 1534 KB.

Ladda ner presentationen

Syra namn

"Kolsyra och dess salter" - Rätt svar: 1 alternativ - 1, 2, 3, 4, 8, 10 2 alternativ - 3, 5, 6, 7, 9, 10. Vilka koloxider nämns i följande påståenden? Gå in i schemat. Vilket fenomen pratar vi om? Mycket giftig Brinner inte och stöder inte förbränning Används inom metallurgi vid smältning av tackjärn Bildas när bränslet är helt förbränt Magnesium brinner i det. Typisk sur oxid.

"Fettsyror" - Lipidextrakt. n-6. 2. Arakidonsyra och andra polyenfettsyror som signalmolekyler. Fleromättade fettsyror som signalmolekyler. Sedan 1978 har S.D. Varfolomeev, A.T. Mevkh, G.F. Sudyina, P.V. Vrzhesh, etc. 1. PGE2. A. TxA2 PGI2 PGE2 PGF2a PGD2. Blodplättar: [AA] o = 5 mM 1% - 50 mM (s) Leukocyter: 0,1-1 mM (s) Langerhanska öar: 15 mM (s) [AA] extra = 1-10 mM DHA ~ 50% celler hjärna .

"Syrornas fysiska och kemiska egenskaper" - 1. Efter syrehalt. 2. Med antalet väteatomer. Höll du ett provrör med syra över byxorna? Hn + 1 (KO) -n. Saltsyra. Vätesulfidsyra. Enkelbas hcl HNO3. Syror. Fosforsyra. HCI H2SO4 H3PO4 HNO3 H2S НNO2 H 2SO3 H2CO3 Н2sio4. Salpetersyrlighet. Kolsyra. Skadan av syror.

"Svavelsyra lektion" - Hur interagerar utspädd svavelsyra med metaller? Negativ påverkan på miljön. "Vilka är de speciella egenskaperna hos koncentrerad svavelsyra? Lektionsmotto: Vilka indikatorer kan upptäcka syror? Surt regn. Vilka är de allmänna egenskaperna hos syror som är karakteristiska för svavelsyra? Syftet med lektionen:

"Svavelsyraproduktion" - Borttagning av grovt damm. Produktionsteknik. Steg III. Findammborttagning Netto positivt laddad Tråd negativt laddad. 2S02 (g) + O2 (g)? 2 SO3 (g) + Q-föreningar Exotermisk homogen katalytisk reversibel redox. Steg II. I kontaktanordningen finns hyllor med en V2O5-katalysator.

För att använda förhandsvisningen av presentationer, skapa dig ett Google-konto (konto) och logga in på det: https://accounts.google.com

Bildtexter:

Lektion om ämnet "Salpetersyra" Klass 9 Kemilärare: Matyushkina TS

I lektionen kommer vi: - fortsätta att studera kväveföreningar - överväga i detalj egenskaperna hos HNO 3 - vi kommer att förbättra färdigheterna att skriva reaktionsekvationer - vi kommer att lära oss om områdena för praktisk tillämpning av HNO 3 och dess salter

Kemisk uppvärmning: 1. Ammoniakformel: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 2. Ammoniak: a) lättare än luft, b) tyngre än luft, c) inte lättare och inte tyngre 3. Ammoniak är: a) ett oxidationsmedel, b) ett reduktionsmedel, c) båda. 4.Ammoniumjon a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 - d) NH 3 5. En elektrondonator vid bildning av en ammoniumjon är a) kväveatom, b) vätejon, c) ammoniumjon 6. Oxidationsgrad kväve i ammoniak: a) 0, b) -3, 4) +3, 5) 8

Kemisk uppvärmning Bestäm kvävets oxidationstillstånd i varje oxid

Salpetersyra HNO 3 - en av de starkaste syrorna Fysikaliska egenskaper: - färglös vätska - "ångor" i luften, t bp = 84 о С, t pl = -42 о С -i ljuset blir gul på grund av NO 2 -utveckling: 4HNO 3 = 2H 2 O + 4NO 2 + O 2

Få HNO 3

Kemiska egenskaper Typiska egenskaper för syror

Kemiska egenskaper Reagerar speciellt med metaller:

Kemiska egenskaper: Interaktion med icke-metaller

För den nyfikna:

Användningen av salter HNO3-v lantbruk- för färgning av tyger - inom medicin - inom pyroteknik

Kontrollera själv: Kvävets oxidationstillstånd i HNO 3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 När det förvaras i ljuset blir HNO 3 a) rött b) gulnar c) förblir färglös Salpetersyra är: a) ett oxidationsmedel, b) reduktionsmedel, c) båda. Har HNO 3 egenskaper gemensamma med andra syror? a) ja b) nej c) beror på vädret Tsarskaya vodka är a) koncentrerad alkohol b) 3 volymer HCl och 1 volym HNO 3 c) koncentrerad salpetersyra

Avsluta meningarna: - idag på lektionen jag lärde mig ... - Jag tränade ... - Jag såg ...

Läxa: Lär dig teori: s. 118-121 Övningar 2, 3,4 s. 121

Om ämnet: metodutveckling, presentationer och anteckningar

Klochkova Violetta Mikhailovna, lärare i kemi MBOU Secondary School nr 2 uppkallad efter II Tarasenko Art. Bosättningar i Krasnodar-territoriet ....

Sammanfattning av den kombinerade lektionen om ämnet "Salpetersyra". Den här lektionen diskuterar de fysikaliska, allmänna och specifika egenskaperna, laboratorie- och industriella metoder för att erhålla salpetersyra ...

Bild 2

Detta ämne beskrevs av den arabiska kemisten på 800-talet Jabir ibn Hayyan (Geber) i hans verk "Vishetens kusk", och från 1400-talet bröts detta ämne för industriella ändamål. Tack vare detta ämne, den ryske vetenskapsmannen V.F. Petrushevsky fick dynamit för första gången 1866. Detta ämne är en komponent i raketbränsle, det användes för motorn i världens första sovjet jetplan BI - 1 Detta ämne är stamfadern till de flesta sprängämnen (till exempel TNT eller tol) - Detta ämne, i en blandning med saltsyra, löser upp platina och guld, erkänt som "kungen" av metaller. Själva blandningen, bestående av 1 volym av detta ämne och 3 volymer saltsyra, kallas "aqua regia".

Bild 3

Hennes Majestät Salpetersyra Yakonyuk Vera Sergeevna kemilärare MOU Znamenskaya gymnasieskola Kemilektion 9:e klass

Bild 4

Bild 5

För första gången erhöll alkemister salpetersyra genom att värma upp en blandning av nitrat och järnsulfat: 4KNO3 + 2 (FeSO4 7H2O) (t °) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Ren salpetersyra erhölls först av Johann Rudolph Glauber med koncentrerad svavelsyra : KNO3 + H2SO4 (konc.) (T °) → KHSO4 + HNO3 "Rykande salpetersyra" praktiskt taget fri från vatten Historisk bakgrund

Bild 6

Det har experimentellt bevisats att dubbelbindningen är jämnt fördelad mellan två syreatomer. Oxidationstillståndet för kväve i salpetersyra är +5, och valensen (obs) är fyra, eftersom det bara finns fyra vanliga elektronpar.Bindningen är kovalent polär. Kristallgitter - molekylär struktur

Bild 7

Erhållande av HNO 3 Laboratoriemetod för att erhålla: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 i detta fall erhålls rykande salpetersyra

Bild 8

Industriell metod 1. Oxidation av ammoniak i NO i närvaro av en platina-rodiumkatalysator: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. Absorption av NO2 med vatten i närvaro av syre: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 Massfraktion av HNO3 är ca 60% 2. Oxidation av NO i NO2 i kyla under tryck (10 atm): 2NO + O2 = 2NO2

Bild 9

Fysikaliska egenskaper Fysiska egenskaper färglös vätska tm = -41.60C tkoka = 82.60C blandas upp i oändlighet med vatten som är flyktigt - "ryker" i luft Konc. salpetersyra är vanligtvis gulfärgad,

Bild 10

Forskning (uppgifter i grupp): (Repetition av PTB!). 1 grupp: utför reaktionen av en lösning av salpetersyra och koppar(II)oxid, skriv ner reaktionsekvationen, bestäm dess typ 2-grupp: erhåll en olöslig bas Cu (OH) 2; utföra reaktionen av en lösning av salpetersyra och koppar(II)hydroxid; skriv ner reaktionsekvationen, bestäm dess typ 3-grupp: utför reaktionen av lösningar av salpetersyra och natriumkarbonat, skriv ner reaktionsekvationen, bestäm dess typ För alla: utför reaktionen av lösningar av salpetersyra och hydroxydacali i närvaro av fenolftalein, skriv ner reaktionsekvationen, bestäm dess typ

Bild 11

Grupp nr 1 CuO + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2O - jonbytarreaktion, irreversibel CuO + 2H + + 2 NO3- = Cu2 + + 2 NO3- + H2O CuO + 2H + = Cu2 + + H2O Grupp nr. 2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu (OH) 2 ↓ + 2 NaCl (erhåller en olöslig bas) Cu (OH) 2 ↓ + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2 H2O - jonbytesreaktion, irreversibel Cu (OH) 2 ↓ + 2H + + 2 NO3 - = Cu2 + + 2 NO3- + 2 H2O Cu (OH) 2 ↓ + 2H + = Cu2 + + 2 H2O Tecken på reaktion - upplösning av blå fällning Cu (OH) 2 Gruppnr. 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - reaktion jonbyte, irreversibel 2 H + + 2NO3- + 2 Na + + CO32- = 2 Na + + NO3- + H2O + CO2 2 H + + CO32- = H2O + CO2 Ett tecken på reaktionen är en karakteristisk "kokning".

Bild 12

Vanligt med andra syror: 1. Stark elektrolyt, dissocierar väl till joner HNO3 -> H + + NO3- Ändrar färgen på indikatorn. 2. Reagerar med basiska oxider CuO + 2 HNO3 -> Cu (NO3) 2 + H2O 3. Reagerar med baser HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Reagerar med salter av mer flyktiga syror Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2CO3 torr / \ H2OCO2

Bild 13

Specifik: Vid uppvärmning och under påverkan av ljus sönderdelas 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 Reagerar med icke-metaller С + 4HNO3 (konc.) = CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 6HNO3 (60%) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O S + 2HNO3 (40%) = H2SO4 + 2NO P + 5HNO3 (60%) = H3PO4 + 5NO2 + H2O P + 5HNO3 (30%) + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO NOneMe + HNO3NO2. Salpetersyra oxiderar icke-metaller

Bild 14

Interaktionen mellan salpetersyra och metaller har studerats ganska väl sedan dess konc. HNO3 används som oxidationsmedel för raketbränsle. Poängen är att reaktionsprodukterna beror på två faktorer: 1) koncentrationen av salpetersyra, 2) aktiviteten hos metallen Kombinationen av dessa två parametrar bestämmer sammansättningen av reaktionsprodukterna. Vad kan vara? A) metallen kan gå in i en reaktion eller inte (reagera inte alls, passivera); b) sammansättningen av gaser är blandad (som regel frigörs inte en gasformig produkt, utan en blandning av gaser, ibland råder en gas över andra); c) vanligtvis frigörs inte väte i dessa processer (det finns ett undantag när det i praktiken är bevisat att Mn + nedbruten HNO3 faktiskt producerar vätgas) Huvudregeln: Ju aktivare metall och ju mer utspädd salpetersyra, desto mer djupare går reduktionen av salpetersyra (det extrema alternativet är reduktionen till ammoniak NH3, närmare bestämt till NH4NO3; här processen med reduktion av N ( +5) + 8e ----> N (-3)). Mellanversioner av reduktion till NO2, NO, N2O, N2 är möjliga Allmänt processschema: HNO3 + Me ---> salpetersyrasalt (nitrat) + salpetersyrareduktionsprodukt + H2O

Bild 15

Interaktion med metaller: Vid interaktion med metaller bildas nitrat, vatten och den tredje produkten enligt schemat: HNO3 (s.) + Me (före H2) → nitrat + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (s.) + Me (efter H2) → nitrat + H2O + NO HNO3 (c.) + Me (upp till H2) → nitrat + H2O + N2O (N2) HNO3 (c.) + Me (efter H2) → nitrat + H2O + NO2 Koncentrerad HNO3 på Al, Cr, Fe, Au, Pt fungerar inte.

Bild 16

P.S koncentrerad HNO3> 60% utspädd HNO3 = 30-60% mycket utspädd HNO3

Bild 17

Användning av salpetersyra:

Produktion av kväve och kombinerade gödselmedel, -sprängämnen (trinitrotoluen, etc.), -organiska färgämnen. - som oxidationsmedel för raketbränsle. – Inom metallurgin används salpetersyra för att etsa och lösa upp metaller, samt för att separera guld och silver.

Bild 18

Åtgärd på kroppen

Inandning av salpetersyraångor leder till förgiftning, kontakt med salpetersyra (särskilt koncentrerad) på huden orsakar brännskador. Det högsta tillåtna innehållet av salpetersyra i luften i industrilokaler är 50 mg / m3 uttryckt i N2O5 Koncentrerad salpetersyra i kontakt med organiska ämnen orsakar bränder och explosioner

Bild 19

Testa dig själv:

Oxidationstillståndet för kväve i HNO3 a) -3 b) 0 c) +5 d) +4 När det lagras i ljuset blir HNO3 a) rött b) gulnar c) förblir färglöst När den interagerar med metaller är salpetersyra: a) ett oxidationsmedel, b) ett reduktionsmedel, c) båda. Salpetersyra i lösning reagerar inte med ett ämne, vars formel är: a) CO2; b) NaOH; c) Al (OH)3; d) NH3. Tsarskaya vodka är a) koncentrerad alkohol b) 3 volymer HCl och 1 volym HNO3 c) koncentrerad salpetersyra

Bild 20

nyckel-

1 - c 2 - b 3 - a 4 - a 5 - b

Bild 21

slutsats:

1. Salpetersyra kännetecknas av syrors allmänna egenskaper: reaktion på en indikator, interaktion med metalloxider, hydroxider, salter av svagare syror på grund av närvaron av H +-jonen i molekylerna; 2. De starka oxiderande egenskaperna hos salpetersyra beror på strukturen hos dess molekyl; När det interagerar med metaller bildas aldrig väte, men nitrater, kväveoxider eller andra föreningar (kväve, ammoniumnitrat) och vatten bildas beroende på syrans koncentration och metallens aktivitet; 3. Den starka oxiderande förmågan hos HNO3 används i stor utsträckning för att erhålla olika viktiga produkter från den nationella ekonomin (gödselmedel, mediciner, plaster, etc.)

Bild 22

Läxa:

§26 övning 4.5 Skapande uppgift - presentation berättelsen om upptäckten av salpetersyra. Användningen av salpetersyra

Bild 23

Tack för lektionen

Bild 24

litteratur

O.S. Gabrielyan, I.G. Ostroumov handbok för en kemilärare, årskurs 9. Bustard 2003 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Kemiska egenskaper hos oorganiska ämnen Chemistry2000 http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90 % D0% B7% D0% BE% D1

Visa alla bilder