Koboltoxiders kemiska och fysikaliska egenskaper hos koboltoxiders kemiska referensbok. Koboltoxiders kemiska och fysikaliska egenskaper hos koboltoxider kemisk referens Hitta i naturen, erhålla

Koboltoxider

KOBALTOXIDER. CoO-monoxid - grå, bruna eller olivgröna kristaller med kubisk. galler ( a -formuläret; a=0,4258 nm, z=4, mellanslag, grupp Fm3m); tät 6,47 g/cm3. Vid 985 ° C vänder det. i b - modifiering liknande struktur a -form, men mindre tät. T-pa Neel 290 K; vid denna temperatur sker en övergång till en tetragon, en modifikation (vid -180 ° C a = 0,42552 nm, c = 0,42058 nm); D H 0 övergång 0,30 kJ/mol. T. pl. 1810°C; C0p 55,2 JDmol. TILL); D.H. 0 arr - 239 kJ/mol; S 0 298 52,7 JDmol. TILL); ekvationen för temperaturberoendet för dissociationstrycket lgp(hPa)=11,15-25200/T (1000-1500 K). halvledare av p-typ; bandgap 0,65 eV.Praktiskt taget inte sol. i vatten (3,1-10-4 viktprocent) och org. r-vårdnadshavare. Solv. i alkalismältor, med tillgång till luft, i lösningen av NH 3. Vid lastning i luft över 390 ° C omvandlas det till Co 3 O 4 . Enkel interaktion. med en gruvarbetare, to-tami. Till skillnad från NiO passiveras den inte vid antändning. Reduceras lätt till metall genom inverkan av H2 (över 120°C) och CO (över 200°C). Med syre bildar icke-stökiometriska. faser.Få COO termisk. sönderdelning av Co (OH) 2 eller hydroxokarbonat Co i en inert atmosfär, reduktion eller termisk. sönderdelning av Co 3 O 4 . CoO används för att producera katalysatorer, ferriter, som en komponent i fasta elektrolyter, ett pigment för keramik, glas och porslin.Koboltoxid (II, III) Co 3 O 4 - grå eller svarta kristaller med kubisk. ett gitter av spinelltyp (a = 0,8086 nm, z = 8, mellanslag, grupp Fd3w); tät 6,073 g/cm3; C0p 122,8 JDmol. TILL); D Ho arr - 887 kJ/mol; S 0 298 102,9 JDmol. TILL). T-ra Neel 40 K. Vid last. över 900 °Сsönderdelas till CoO;Inte sol. i vatten och org. r-vårdnadshavare. Nästan ingen interaktion. med en gruvarbetare. to-tami. Solv. i smältan alkalier. Med syre bildar icke-stökiometriska. faser. H 2 och CO återställs lätt. Det erhålls genom att kalcinera hydroxider, hydroxokarbonat eller kolnitrat i luft vid ~700 °C. Med 3 Om 4 - den ursprungliga in-in för att få metallic. Co, CoO, katalysatorer, batchkomponent för special keramik, reagens för org. analys.Sesquioxide Co 2 O 3 - grå, mörkbrun eller svart kryptokristallin. in-in; innehållet av O 2 i den är vanligtvis något mindre än stökiometrisk. Strukturen är hexagonal (a = 0,464 nm, c = 0,567 nm, z = 2); D H 0 arr - 577 kJ/mol. Över ~ 300 °C sönderdelas det till Co 3 O 4 . Praktiskt taget inte sol. i vatten och org. r-vårdnadshavare. Reagerar med svårighet med to-tami. Erhålls genom att värma hydroxider eller Co nitrat vid ~300 °C. Stökiometrisk Med 2 Omkring 3, tydligen, m. fått termisk. sönderfall. Co 2 O 3 - katalysator i org. syntes, pigment för emaljer och glasyrer, katodmaterial för galvanisering. element med icke-vattenhaltiga lösningar av elektrolyter. Det används för att erhålla ferriter, som adsorbent för gaskromatografi.Kobolthydroxid (II) Co (OH) 2 - blå ( a -form) eller rosa kryptokristallin eller lila kristallin. ( b-form) in-in. a -Form [ibland ger de f-lu ZCo (OH) 2 för det. 2H 2 O] är metastabil och omvandlas till b -form. Strukturen för båda modifikationerna är hexagonal; för a : a= 0,309 nm, c=~0,8 nm, för b : a = 0,3173 nm, c = 0,4640 nm, z=l, mellanrum, grupp P3ml, densitet. 3,60 g/cm3; D Ho arr - 540 kJ/mol; S 0 298 83 JDmol. TILL). Praktiskt taget inte sol. i vatten (2,10-4 viktprocent) och org. r-vårdnadshavare. Solv. i p-re NH3. Reagerar lätt med to-tami, med konc. lösningar av alkalier bildar till exempel hydroxokobaltater. Na4. Nyfälld Co(OH)2 oxideras lätt i luft. Vid lastning i luft vid 110°C. i UNO. Utan tillgång till luft torkar den över 150 ° C ( b - formen avger inte vatten helt ens vid 300 °C). Ta emot verkan av lösningar av NaOH eller NH 3 på lösningar av salter med. Det används för att erhålla Co-salter och katalysatorer.Kobolt(III)hydroxid Co(OH) 3- mörkbrun kryptokristallin. in-in; liknande struktur som Co2O3; tät 4,29 g/cm3. Vattenhalten är vanligtvis något mindre än stökiometrisk; kan innehålla ett överskott av aktivt syre på grund av inblandning av hydroxid CoO 2 nH 2 O, ej erhållen - i rent tillstånd; D Ho arr - 725,5 kJ/mol; S 0 298 100 J/(mol K). Vid ~100°C torkar den delvis ut och bildar CoOH. Nedbryts i världen. Praktiskt taget inte sol. i vatten (3,10-4 viktprocent), ej sol. i org. r-vårdnadshavare. Den reagerar med svårighet med HNO 3 och H 2 SO 4 (med frisättning av O 2), lättare med saltsyra (med frigöring av Cl 2), med HF och med H 2 SO 3. Reagerar inte med lösningar av alkalier. Hygroskopisk. Få Co (OH) 3 genom inverkan av oxidationsmedel (Cl 2, NaOCl, H 2 O 2) på lösningar av Co-salter i närvaro. alkali. Co(OH)3 - mellanprodukt. produkt vid mottagande av Co 3 O 4 och Co(III)-salter.Kobolt(III)hydroxid CoOH - svarta kristaller; känd i två modifikationer - trigonal (rhombohedral) med tät. 4,72 g / cm 3 (a \u003d 0,2851 nm, c \u003d 1,3150 nm, z \u003d 3, mellanslag, grupp R3m) och en diaspora av rombtyp bildad under höga temperaturer och tryck (a = 0,4353 nm, b = 0,9402 nm, c = 0,2840 nm, z = 4, mellanrum, Pbpt-grupp); DH 0 prov - 435 kJ/mol. Vid 300 °C torkar det ut med förlust av en del av syret. Inte sol. i vatten. Reagerar med saltsyra för att frigöra Cl2; med HNO3 och H2SO4 interaktion. knappast. P-lysalka och NH 3 verkar inte på det. Det erhålls genom att värma Co-hydroxider vid ~100 ° C i luft, genom inverkan av H 2 O 2 på en suspension av Co (OH) 2 under uppvärmning. i närvaro alkalier Reagens för att erhålla katalysatorer, pigment, intermediär. produkt vid mottagande av Co 3 O 4 .Koboltoxider är giftiga

Kobolt är ett ganska sällsynt mineral, som i sin rena form är en tungmetall med en silverfärgad färg och en rosa nyans. Samtidigt noterades produktionen och användningen av koboltoxider så tidigt som under antika Egypten och Babylon, där Co + O användes för att göra blå emaljer. Koboltoxid (eller oxid) är en oorganisk förening i form av vattenolösliga kristaller.

Formel för att erhålla Co + O

Koboltoxid kan erhållas på flera sätt:

1. Oxidera metallen i luft vid en temperatur av 300 ° C (2Сo + O 2 \u003d 2CoO).
2. Oxidera oktakarbonyladikobalt vid en temperatur av 250-300 ° C (2Co (Co) 8 + O 2 \u003d 2CoO + 8CO 2).
3. Bryt ner koboltsulfat vid t \u003d 600-700 o C (2CoSO 4 \u003d 2CoO + 2CO 2 + O 2).
4. Bryt ner kobolthydroxid i vakuum vid t \u003d 170 ° C (Co (OH) 2 \u003d CoO + H 2 O).
5. Bryt ner koboltoxid vid upphettning till t \u003d 905-925 ° C (2Co 3 O 4 \u003d 6CoO + O 2).

Koboltoxid enligt GOST 18671-73 kommer att innehålla följande element:

Koboltoxid: egenskaper

Förutom olöslighet i vatten (PR = 14,37), bland de huvudsakliga fysikaliska egenskaperna hos denna oorganiska förening, är det värt att markera dess tillhörighet till rymdgruppen F m3m, såväl som övergången av koboltoxid till β-modifieringen vid t = 985 °C.

Rörande kemiska egenskaper Såsom noterats ovan oxideras CoO av syre vid upphettning och är lösligt i heta alkalier och utspädda syror. Dessutom kan koboltoxid reduceras med väte, vara startelementet för att erhålla en komplex oxid (+ Al2O 3) eller koboltsilikat (+ SiO 2).

Applicering av koboltoxid

Idag fungerar denna förening fortfarande som ett färgämne: i synnerhet används den av glasindustrin för att få produkter i olika nyanser. Koboltoxid efterfrågas också av företag inom området elektroteknik, där CoO är involverad i skapandet av negativa elektroder och kondensatorer. Slutligen, den kemiska industrin - här spelar koboltoxid ofta rollen som en katalysator för alla typer av kemiska processer (till exempel är Co 3 O 4 eller CoF 3 ett fluoreringsmedel).

I allmänhet är kobolt ett legeringselement, därför är det ofta involverat i skapandet av speciella legeringar. Dess närvaro gör materialet värmebeständigt och värmebeständigt. En annan användning av koboltoxid är som gödningsmedel och fodertillsats i lantbruk och djurhållning.

Lagringen av koboltoxid utförs i enlighet med strikta regler: en papperspåse i flera lager placerad i en annan polyeten- eller linne-jute-kenaf-påse och slutligen i en metallbehållare. Detta förklaras av att denna oorganiska förening klassificeras som ett ämne i den andra faroklassen (ämnet är giftigt).

är kristallina pulver från svarta till grågröna, oorganiska föreningar. Olösligt i vatten och andra lösningsmedel.

Kobolt(II)oxid CoO. Den erhålls genom att värma metallisk kobolt i luft eller genom att kalcinera Co (OH) 2 eller CoCO 3 utan luft. Mörkgröna (nästan svarta) kristaller. Även känd som koboltoxid. Löslig i utspädda syror, långsamt löslig i heta alkalier. De oxideras av atmosfäriskt syre när de värms upp. Återvanns med väte. Densitet: 6,45 g/cm³. Smältpunkt 1810°C.
Koboltoxid (II, III) Co 3 O 4. Det erhålls genom att värma CoO som åldrats i luft eller genom att kalcinera Co 2 O 3. Gråsvarta kristaller. Även känd som koboltoxid. Den är paramagnetisk. Sönderdelas vid uppvärmning. Långsamt löslig i koncentrerade syror. När det smälts samman med alkalier oxideras det av syre. Återvanns med väte. Densitet: 6,073 g/cm³. Smältpunkt 900°C (sönderdelas).
Kobolt(III)oxid Co 2 O 3. Det erhålls genom oxidation av koboltoxider med peroxider, brom, kaliumpermanganat eller genom utfällning med alkali från Co(III)-salter. Svarta kristaller. Sönderdelas stegvis vid uppvärmning. Oxiderar saltsyra. Densitet: 5,18 g/cm³. Smältpunkt 300°C (sönderdelas).

Användning av koboltoxid:
Koboltoxid används ofta i glasindustrin. Det är ett stabilt och intensivt färgämne (pigment) för glasprodukter. Färgning med koboltföreningar är mycket konstant och beror inte på tillagningsläget. Vid användning av koboltföreningar i kombination med andra färgämnen kan glas med olika nyanser erhållas.
I kemisk industri den används som katalysator för olika kemiska processer.
Det används också inom elindustrin vid tillverkning av kondensatorer, varistorer och negativa batterielektroder.

Fysikaliska och kemiska parametrar för koboltoxid GOST 18671-73:

Namn på indikator	Normen för sorten
	högsta betyg	första klass
Massfraktion kobolt (Co), %, min	72,5	71
Massfraktion av järn (Fe), %, max	0,05	0,05
Massfraktion av kisel (Si), %, inte mer	0,02	0,03
Massfraktion av kadmium (Cd), %, max	0,006	0,006
Massfraktion av kalcium (Ca), %, inte mer	0,04	0,06
Massfraktion av mangan (Mn), %, inte mer	0,01	0,015
Massfraktion av koppar (Cu), %, max	0,01	0,02
Massfraktion av arsenik (As), %, inte mer	0,002	0,002
Massfraktion av svavel (S), %, inte mer	0,01	0,015
Massfraktion av antimon (Sb), %, inte mer	0,006	0,006
Massfraktion av bly (Pb), %, inte mer	0,002	0,002
Massfraktion av zink (Zn), %, max	0,03	0,03
Massfraktion av nickel (Ni), %, inte mer	0,2	0,2

Säkerhetskrav för koboltoxid.
Koboltoxid tillhör ämnen i den 2:a faroklassen. Det har en allmän giftig och irriterande effekt, påverkar de övre luftvägarna, påverkar det kardiovaskulära systemet, orsakar bronkit, pneumoskleros, hypotoni, dermatit. ackumuleras i kroppen.
Koncentrationen av koboltoxid i luften i arbetsområdet i form av en aerosol bör inte överstiga MPC - 0,5 mg / m³.
Koboltoxid är inte föremål för neutralisering och destruktion. Den utspillda produkten efter torr till efterföljande våtrengöring kasseras tekniska processer erhållande eller konsumtion av koboltoxid.
i luften och avlopp i närvaro av andra ämnen eller faktorer bildar koboltoxid inga giftiga ämnen. Koboltoxid är icke brandfarligt, brand- och explosionssäkert.
Alla personer som är involverade i arbete och analys av koboltoxid ska förses med speciella kläder, kollektiv och individuell skyddsutrustning. Medlen för kollektivt skydd är komplex mekanisering av arbetet, närvaron av forcerad utsugsventilation och systematisk övervakning av tillståndet i luftmiljön.

Packning, transport och lagring.
Koboltoxid förpackas i tre-fem-lagers papperspåsar, som sedan läggs i polyetenpåsar eller lin-juto-kenaf med en bas av viskostrådar, och placeras sedan i universella metallbehållare. Det är tillåtet att placera påsar i metallfat eller träfat, eller stålfat med en sats på mindre än 3 ton. Polyetenpåsar försluts, och linne-jute-kenaf papperspåsar sys upp. Påsens nettovikt får inte överstiga 50 kg.
Koboltoxid transporteras med alla typer av transporter, förutom flygtransporter, i enlighet med de regler för godstransport som gäller för denna typ av transport.
Koboltoxid bör förvaras i tillverkarens förpackning i slutet lager, skyddar produkten från fuktinträngning och utesluter kontakt med syra- och alkaliångor.
Garanterad hållbarhet för produkten - 12 månader från tillverkningsdatum.

Namnet "kobolt" kommer från det tyska ordet Kobold, som betyder "dvärg som vaktar skatter" (bergsanda eller ond ande), eller från det grekiska ordet kobalo, som betyder "begåvad kejsare". För första gången nämns termen kobelt i Agricolas arbete "On Mining and Metallurgy".
Arkeologer har hittat ett koboltblått glashalsband som går tillbaka till 2500 f.Kr. Färgämnen som innehåller kobolt användes i Kina under 907 - 618 år f.Kr. Metallkobolt (förorenad) erhölls första gången 1735 av den svenske kemisten G. Brandt.

Att vara i naturen, få:

Spektralanalys fastställde närvaron av kobolt i solens atmosfär och olika stjärnor. Det finns två stabila isotoper i naturen: 59Co och 57Co. Innehållet i jordskorpan är 4 * 10 -3 %. Kobolt förekommer ibland i form av nuggets, men dess föreningar är mycket vanliga. De viktigaste mineralerna: karrolit CuCo 2 S 4; linneit Co3S4; kobolt CoAsS; skutterudite CoAs 3; schmaltinhloanthin (Co, Ni, Fe) As3; safflorit (Co, Fe) As 2 .
Små mängder kobolt finns i vävnader hos djur och växter, i synnerhet är det en del av vitamin B 12 (C 63 H 88 O 14 N 14 PCo).
Koboltmetall erhålls genom reduktion av oxider, salter, komplexa föreningar (Cl 2 , CO 3) med väte, kol, kolmonoxid eller metan (vid upphettning), aluminium eller kisel termisk reduktion av koboltoxider, termisk sönderdelning av karbonyler Co 2 ( CO) 8, Co 4 (CO) 12 och elektrolys av vattenlösningar av salter CoSO 4 * 7H 2 O eller (NH 4) 2 SO 4 * CoSO 4 * 6H 2 O.

Fysikaliska egenskaper:

I sitt kompakta tillstånd är kobolt en silvervit metall med en rosa glans med en densitet på 8,83 g/cm 3 , smp. 1492° och kp. 3185°. Kobolt är hårdare än järn (5,5 på Mohs-skalan), mer spröd än stål, har ferromagnetiska egenskaper (som försvinner vid temperaturer över 1150°, och en paramagnetisk modifiering bildas), formbar och svår att smida. Koboltmetall är känd i två kristallina modifikationer: a-Co - med en tät hexagonal struktur och b-Co - med ett kubiskt ansiktscentrerat kristallgitter. Pyrofor kobolt är ett svart pulver som oxiderar i luften vid vanliga temperaturer och värms upp till en vit värme. Kolloidal kobolt är färgad gyllenbrun.

Kemiska egenskaper:

Vid vanliga temperaturer är metallisk kobolt i kompakt tillstånd resistent mot torr och fuktig luft, vatten, starka alkalier och utspädda lösningar av organiska syror. Vid temperaturer över 300°C blir den täckt av en film av oxider. Kobolt-magnesiumlegering bryter ner vatten kraftigt i kyla.
Pulveriserad kobolt reagerar vid upphettning med halogener, svavel, fosfor, arsenik, antimon, kol, kisel, bor, men reagerar inte med kväve:
Koboltmetall löses långsamt i utspädd salt- och svavelsyra och snabbt i utspädd salpetersyra, eftersom den normala potentialen för Co/Co 2+-systemet är -0,277V:
8Co + 20HNO3 + (n-10)H 2 O \u003d 8Co (NO 3) 2 * nH 2 O + 2NO + N 2
Under verkan av rykande HNO 3 i kyla passiveras kobolt. Fluorvätesyra och aqua regia reagerar med kobolt i kylan. Smält kaustik kaliumklorid (550°C) löser också metallisk kobolt.

De viktigaste anslutningarna:

I föreningar uppvisar kobolt oxidationstillstånd +2 och +3.
Kobolt(II)oxid, CoO - amfoter oxid, undantränger ammoniak från varma lösningar av ammoniumsalter; när de smälts med ett överskott av alkali bildas ljusblå koboltiter, i lösningar - hydroxokobaltater.
Kobolt(II)hydroxid Co(OH) 2 - finns i två modifieringar, lätt löslig i vatten, löslig i varma koncentrerade lösningar av alkalier, mineralsyror och de flesta organiska syror.
Co(OH)2 katalyserar oxidationen av natriumsulfit med atmosfäriskt syre.
Kobolt(II)salter- vanligtvis erhålls genom att behandla CoO eller Co(OH)2 med olika syror. Salter av starka syror är mestadels lösliga, lösningar är sura på grund av hydrolys. Utspädda saltlösningar innehåller en rosa 2+ katjon. Färgen på kristallina hydrater är densamma, vattenfria salter är blå.
Komplexa föreningar av kobolt (II) är ganska instabila och oxideras lätt till kobolt (III) föreningar.
karbonyler. Mono- och polynukleära karbonylföreningar av kobolt är kända:
2CoI 2 + 8CO + 4Cu = Co 2 (CO) 8 + 4CuI
koboltdihydrid(mörkgråa kristaller) stabila under ett skikt av eter under 5°C:
CoCl2 + 2C 6 H 5 MgBr + 2H 2 = CoH 2 + 2C 6 H 6 + MgBr 2 + MgCl 2
Kobolt(III)-föreningar: många komplexa föreningar av kobolt (III) är kända: katjoniska (Cl 3), anjoniska (K 3, neutrala.
För komplex med olika ligander är cis-trans-isomerism möjlig.
K 3 - kaliumhexanitritkobolt(III)at, olöslig, gul fällning, kvalitativ reaktion på kaliumsalter (reagenset är ett lösligt salt av natriumhexanitritkobolt(III)at).
Kobolt(II-III)oxid, Co 3 O 4 - ett starkt oxidationsmedel, löses i syror med frisättning av syre:
2Co 3 O 4 + 6H 2 SO 4 \u003d 6CoSO 4 + O 2 + 6H 2 O.

Ansökan:

En komponent av hårdvärmebeständiga, magnetiska, korrosionsbeständiga och andra legeringar och beläggningar för framställning av kobolthaltiga katalysatorer. Radioaktiv isotop 60 Co (T 1/2 \u003d 5,24 s) - källa g- strålning inom teknik och medicin.
Sedan urminnes tider har användningen av CoO och Co 3 O 4 oxider vid tillverkning av blå emaljer och för färgning av smält glas blått varit känd. Koboltoxidernas förmåga att bilda fasta lösningar (färgade i blått, grönt, rosa och andra färger) med oxider av olika metaller ledde till att de användes i keramik- och glasindustrin.

Batrakova A.V.
HF Tyumen State University

Källor: 1. Ripan R., Chetyanu I. Inorganic chemistry, volym 2 / trans. från rumänska - M.: Mir Publishing House, 1972. - 872 sid.
2. Kemisk encyklopedisk ordbok / ed. I.L.Knunyants. - M.: Great Russian Encyclopedia, 2003. - 792 sid.

Koboltoxid (Koboltoxid)- oorganisk förening, koboltmetalloxid.

Fysiokemiska egenskaper.

Kemisk formel Co 3 O 4 . Koboltoxid är ett svart till grågrönt kristallint pulver. Olösligt i vatten och andra lösningsmedel. Löslig i utspädda syror, långsamt löslig i heta alkalier. Oxideras av atmosfäriskt syre vid upphettning. Återvanns med väte. Densitet: 6,45 g/cm3. Vid 1300°C dissocierar den och bildar 4CoO×Co 2 O 3 , och vid ytterligare uppvärmning omvandlas den till CoO.

Ansökan.

Koboltoxid används som katalysator (accelerator) för olika kemiska högtemperaturprocesser, vid tillverkning av glas, batterier, för legering av stål, som adsorbent för gaskromatografi

I vissa fall används koboltoxid inom metallurgin som en källa till kobolt. Metallurgi är den största (ca 40-75%) konsumenten av kobolt. Men förutom koboltoxid använder metallurgin kobolthaltiga malmer, metallskrot innehållande kobolt och olika kemiska föreningar av kobolt. Det beror på tillgången på råvaror och detaljerna för den metallurgiska tekniken.

Det finns två huvudsakliga användningsområden för kobolt i metallurgi: produktion av permanentmagneter och produktion av legerat stål.

Kobolt har vissa egenskaper som liknar järn och är en ferromagnet. Små tillsatser av kobolt till kompositionerna av stål för permanentmagneter ökar deras magnetiska egenskaper med flera gånger. Förutom kobolt införs nickel och aluminium i sammansättningen av permanentmagneter.

Legering med kobolt utförs för höghastighetsstål med förbättrade skäregenskaper. Deras syfte är tunga skärförhållanden och grovbearbetning med stötbelastning. Sådana stål används också för tillverkning av ammunitionsutrustning med speciella egenskaper. Förutom kobolt innehåller sådana stål andra legeringstillsatser: volfram, tantal, titan.

För att batterispänningen ska bli tillräckligt stor används koboltoxider som det aktiva materialet i den positiva elektroden, i vilka även litiumjoner reversibelt införs.

Elektrolyten är en lösning av ett litiumsalt i ett icke-vattenhaltigt aprotiskt lösningsmedel. Under urladdning lämnar litium kolmaterialet (vid anoden) och förs in i koboltoxid (vid katoden), medan koboltvalensen minskar. Vid laddning extraheras litiumjoner tillbaka och processen går i motsatt riktning. Litererad koboltoxid har en potential på cirka 4 V i förhållande till litiumelektroden, så driftspänningen för ett Li-jonbatteri har ett karakteristiskt värde på 3 V och högre. Batterier har en hög specifik energi, lång livslängd och kan fungera vid låga temperaturer. På grund av sin höga specifika energi används de i mobiltelefoner, bärbara datorer och andra bärbara enheter.

Koboltoxid används inte som pigment för mat produkter på grund av hälsoriskerna med höga koncentrationer av kobolt.

Koboltoxid ingår i färgsammansättningen för professionella konstnärer inom alla typer av målning. Ger en blå färg till färgen. Sådana färger bleknar inte i hundratals år och är mycket dyra.

Koboltoxid är en del av underglasyrfärgen för keramik (dvs innan produkten glaseras med glasyr). Denna användning beror på pigmentets motståndskraft mot höga temperaturer.

Koboltoxid används av glasfabriker för att färga glas i olika blå nyanser. Tillsatsen i små mängder är blått glas, och i stora mängder är det violettblått med en rödaktig nyans. Vid användning av koboltföreningar i kombination med andra färgämnen kan glas med olika nyanser erhållas. Färgning med koboltföreningar är mycket konstant och beror inte på tillagningsläget.

Kväveoxider NO, NO 2, N 2 O 3, N 2 O 4 - giftiga gaser för miljö och människors hälsa. Deras tillåtna innehåll regleras av sanitära normer och regler för skydd av miljön. Kväveoxider finns i alla bränsleförbränningsprodukter. Men med ett högkvalitativt sätt för bränsleförbränning är förekomsten av bränsleoxider i rökgaserna minimal. Sådana rökgaser innehåller spår av kväveoxider. Till exempel innehåller rökgaserna från industriella varmvattenpannor, när de arbetar i passlägen, inte kväveoxider (endast spår). Samma pannor i nödsituationer i samband med haverier av pannelement (brännare, värmeväxlare, foderläckor, etc.) producerar rökgaser med hög halt av kväveoxider. Bildandet av en stor mängd kväveoxider i rökgaser indikerar en låg temperatur i förbränningszonen. Detta beror på brist på eller överskott av luft som kommer in i förbränningszonen.

Det finns teknologier där det inte är möjligt eller önskvärt att helt oxidera bränslet med atmosfäriskt syre. Eftersom överskottet eller bristen på detta är förknippat med en sekvens av kemiska omvandlingar. Och det kan påverka äktenskapet av färdiga produkter. Till exempel ett separat steg (period) i metallurgisk smältning.

Koboltoxid används i den katalytiska metoden för att rena rökgaser från kväveoxider. Vid temperaturer över 620°C dissocierar alla högre kväveoxider till NO, och vid 900 - 1000°C kan NO dissocieras till kväve (N 2) och syre (O 2) med värmeavgivning på 181 kJ/mol. Eftersom reaktionen är långsam används en katalysator, koboltoxid, för att påskynda den.

Koboltoxid är en del av materialen för tillverkning av termistorer med ett driftsområde vid temperaturer från minus 90 till plus 1000 ° C. Sådana motstånd uppfyller ett antal speciella krav, i synnerhet har de ren elektronisk ledningsförmåga och kemisk stabilitet i driftstemperaturområdet.

Koboltoxid är en icke-stökiometrisk oxid i vilken metalljoner med olika valens bildas, vilket säkerställer utseendet av halvledaregenskaper.

Mottagande.

Koboltoxid erhålls genom att oxidera metallisk kobolt genom uppvärmning.